【推荐1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成18.8gK₂O消耗的还原剂有______g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________________,为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为__________。
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比：___________________________。

【推荐2】计算:
（1）3.0110²²个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH₃的物质的量相等，与___________gNa⁺含有的离子数相同。
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。
（3）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO₂的分子数为___________。

【推荐3】按要求进行计算，直接写出结果。
(1)标准状态下，4.48 L 的NH₃的物质的量是________，含H原子的数目约是________。
(2)5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是_______。
(3)标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为________。
(4)250 mL 0.2 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________。