【推荐1】工业上可用合成气（主要成分为CO₂、H₂、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO₂的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁ = －90.77 kJ/mol
CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g) △H₂ = ＋41.19 kJ/mol
则CO₂与H₂反应制备CH₃OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下同时反应制备CH₃OH(g)。测得H₂转化率随温度变化的数据如下表所示。
   
（注：T₅时，H₂转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T₃时，反应I的v_(正)________v_(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T₅时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，反应过程中存在副反应2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：
   
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N₂完全反应生成NH₃可放出92 kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃
①则用N₂表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)
a.N₂的转化率达到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变            
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
   
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
   
①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ.生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
(1)硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是_______。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。

Ⅱ.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

(1)表示NO₂浓度变化的曲线是_______，写出相应的化学方程式：_______。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N₂O₄表示的反应速率v(N₂O₄)=_______，A、B两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)_______v(B)。