【推荐1】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g) △H>0。
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和3mol H₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH(g)和2mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2mol CH₃OH(g)和2.4mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH的转化率为_______，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
(4)工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度 / ℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g)	K3

根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正 _______v_逆(填“<”“=”或“>”)

【推荐2】乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₁
Ⅱ.C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g)△H₂=+430kJ·mol^-1
反应的能量变化图如图所示：

①C₂H₆(g)+2CO(g)+3H₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=____kJ·mol^-1
②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是___；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。
(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k_正与k_逆的比值为____；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k_正___k_逆(填“＞”“=”或“＜”)。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为__________________________。
Ⅱ.脱碳：
（2）向2L密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（l）+H₂O（l）。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A.混合气体的平均式量保持不变
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变；
C.CO₂和H₂的转化率相等
D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO₂生成的同时有3molH—H键断裂
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n（H₂）/n（CO）的关系如图1所示。

①当起始n（H₂）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H₂）=__________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n（H₂）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
如图2所示。

【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t­₁K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L^－1。你认为正确吗？请说明理由 ________________________。
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH₃OH的脱氢实验：CH₃OH(g) HCHO(g)+H₂(g)
CH₃OH的浓度（mol·L^－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H₂)＝______________；实验温度T₁________T₂（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①______________实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为___________________________。

【推荐2】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_____________。
②100℃时反应I的平衡常数为__________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_________ (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式_____________________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_______________。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH___________mol。

【推荐3】（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(A)= ________. 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍。

a.平衡常数        b.A的平衡浓度       c.达到平衡的时间   
d.平衡时B的体积分数                    e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔质量
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的______ ，产生H₂的速率
将增大。
a.NaNO₃ b.CuSO₄ c.Na₂SO₄ d.NaHSO₃ e. CH₃COOH f.FeSO₄
（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________________________，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）。