前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
（1）X的元素符号为_________ ，Z元素位于周期表_______ 周期_______ 族。
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是_______ （写分子式）。
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_________ （写分子式）。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为_________ mol。
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为_________ ，写出它在酸性条件下与Fe2＋反应的离子方程式_________ 。
（1）X的元素符号为
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为
更新时间：2016-12-09 00:09:32
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【知识点】 元素周期表 元素周期律
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【推荐1】【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是____________ （填元素符号，下同），第一电离能较大的是________________ 。
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为______________ ，价层电子占有的原子轨道数为_________________ 。
（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于______________ 晶体。Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是__________ 。
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是__________________ 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为_____________________ 。
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【推荐2】现有部分短周期元素的原子结构如下表：
（1）写出X的元素符号：________ ,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________ 。
（2）Z元素原子的质量数为_______ 。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
| 元素符号 | 元素原子结构 |
| X | 原子结构示意图为 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：
（2）Z元素原子的质量数为
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______ (填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______ 。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)
、
、
、
等微粒中，半径最大的是_______ ，最小的是_______ 。
(4)A与D形成的化合物
是_______ 化合物，其电子式为_______ 。
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | ||
| 4 | L | M |
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(3)
、、、等微粒中，半径最大的是(4)A与D形成的化合物
是
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