【推荐1】下列化学反应表示不正确的是

A．BeO可溶于强碱溶液：

B．水解制氢气：

C．酸性溶液滴定：

D．制备聚四氟乙烯：

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+ +2H2O

B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ +H2O=CaSO3↓+2HClO

D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ +H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

【推荐3】下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、、	NaHSO4溶液	3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+
C	K+、、	通入少量CO2	2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D	、Al3+、	少量Ba(OH)2溶液	2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是

A．溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为14mL

C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D．在DE段，发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O

【推荐2】某无色溶液由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、Fe³⁺、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是

A．该溶液中一定含有Na+、SO、CO

B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO

C．白色沉淀乙一定是BaSO4

D．③中产生的气体一定是CO2

【推荐3】设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2 NA

B．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NA

C．向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NA

D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

【推荐1】用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解       ②加过量烧碱溶液溶解       ③过滤   ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀        ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀          ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)₃沉淀

A．①⑤⑥③	B．②③⑥③
C．②③④③	D．②③⑤③

【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(       )

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH－NH3↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO=CH3COO－+HCO

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

【推荐3】下列能正确描述其反应的离子方程式的是（       ）

A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：Ba2++SO=BaSO4↓

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D．向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【推荐1】将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO₂气体nmol(还原产物只有NO₂)，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法不正确的是

A．n=0.06mol	B．该合金质量为1.52g
C．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.58mol	D．V=600mL

【推荐2】100mL某混合酸中，c(HNO₃)为0.4mol/L，c(H₂SO₄)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是

A．反应生成气体是NO、SO2混合气体

B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解

C．反应中转移0.6mol电子

D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L

【推荐3】将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO