【推荐1】下列解释事实的方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：

B．用溶液将水垢中的转化为：

C．向H2O2溶液中滴加溶液，产生气泡：

D．向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：

【推荐2】下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：

C．向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：

D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：

【推荐3】氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室

D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从d处流出

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，W、X、Y是最外层电子数均为偶数的非金属元素，W与Y位于同主族且W的原子序数是Y的，Z是从海水中提取的金属元素。下列说法一定正确的是

A．W与X或Y直接反应均能生成多种不同的产物

B．X和Y的最高价氧化物的水化物均为强酸

C．Z形成的盐均易溶于水

D．Y的最高化合价为+6

【推荐2】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

C．在实验①中涉及使用试剂加入的顺序为NaOH溶液→NaCO3溶液→BaCl2溶液→盐酸

D．步骤③④的目的是从海水中富集溴

【推荐3】工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是

A．从海水中提取溴：浓缩海水Br2Br2

B．从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2MgOMg

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2 漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

【推荐1】海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等

B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠

C．在制镁工业中，常用做沉淀剂

D．在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

【推荐2】海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是

A．反应②加热MgCl2•6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70～80%硫酸富集Br2

【推荐1】海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

【推荐2】目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

A．硬水的软化	B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水	D．海水中提取金属Mg

【推荐3】一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解溶液制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发得不到无水