【推荐1】有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO₄，②由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式
①________________。
②________________，__________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理?________________。
（3）请说明选择合理方案的理由：_________________。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（填选项字母）。                  
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏     
（1）____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）____________分离水和汽油的混合物。
（3）____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（4）____________分离 CCl₄ （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物

【推荐3】(1)已知：氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H^-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti,自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目______________________
(2)自来水中的NO₃^-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO₃^-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式：____、____、____、____、____、___、
(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
①该反应的氧化剂是____________氧化产物与还原产物的物质的量比是__________
②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____________
③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄,振荡，静置后观察到的现象是_________________________

【推荐1】回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_______。
(2)用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因_______。
(3)向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式_______。
(4)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是_______。

【推荐2】请按下列要求回答相关问题。
(1)①写出的电离方程式：____________________。
②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：____________________。
③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：____________________。
(2)①0.8 mol CH₄分子中所含原子数与______g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为______L；
②等物质的量O₂和臭氧（O₃），其质量之比为______；若O₂和O₃质量相等，则其原子数之比为______。
(3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______（填编号）。
(4)实验室欲配制500 mL NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有______，下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．配制时，NaOH溶液未冷却直接定容
C．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

【推荐3】回答下列问题：
(1)明矾的化学式为，它常用于净水。明矾在水中的电离方程式为_______________，明矾加入水中后起净水作用的物质是_________________。
(2)实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥，现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空：

①甲、乙中盛放的试剂分别为______________、____________。
②仪器丙的名称为__________，丙中盛放的最佳试剂为___________。