【推荐1】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_________
A.Fe                           B.Fe²⁺                                            C.Fe³⁺
(2)工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
(3)在Fe+4HNO₃(稀)═Fe(NO₃)₃+NO+H₂O↑的反应中，用双线桥法表示电子的转移____________，反应中HNO₃表现出了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO₃为_________mol，转移电子数为________mol。

【推荐2】氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。
(1)碘酸钾(KIO₃)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物。
①写出该反应的化学方程式：_______。
②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为_______。
③每生成2个KIO₃，该反应中转移电子_______个。
(2)一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO₂，得到ClO₂溶液。生成ClO₂的化学方程式为5NaClO₂+4NaHSO₄=4ClO₂+NaCl+4Na₂SO₄+2H₂O。
①该反应的离子方程式为_______。
②该反应中氧化剂为_______(填化学式，下同)，还原剂为_______。
③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
④产生CO₂的离子方程式为_______。

【推荐3】高铁酸钾（）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂.比、、、氧化性更强，无二次污染，主要用于饮用水的处理.工业上先制得高铁酸钠.然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出.
（1）湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种微粒：、、、、、.写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________氧化性：NaClO____________（填“大于”或“小于”）.
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：.
①该反应中的氧化产物是__________，每生成1个转移__________个.
②简要说明作为水处理剂时所起的作用：__________________________.

【推荐1】2020年11月20日，北京硒博会全国农业展览馆1号馆盛大开幕。硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中含量稀少且分布分散，故常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极溶解铜的质量___________(填“＞”“=”或“＜”)阴极析出铜的质量。
(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，硒化氢的电子式为____，该族2~5周期元素的单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1mol硒化氢的反应热是____ (填字母)。
A．             B．
C．             D．
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒的阳极泥与浓硫酸混合后隔绝空气焙烧，产生、的混合气体；ii.用水吸收i中产生的混合气体，可得Se固体。
①尾气中含有少量，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。
②写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐2】一种用草酸泥渣(含PbC₂O₄和PbSO₄)制备PbCrO₄的工艺流程如图：

已知：①PbC₂O₄完全分解的化学方程式为PbC₂O₄PbO+CO↑+CO₂↑。②PbCrO₄难溶于水。回答下列问题：
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_______；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
(2)用Na₂CO₃将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO₃(s)+(aq)，该反应的平衡常数K______。[已知K_sp(PbCO₃) =6.4×10^-4，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8]。
(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为______，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为________。

【推荐3】利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
　　　FeSO₄+　KNO₃+　H₂SO₄   ==　K₂SO₄+　Fe₂(SO₄)₃+ 　NO↑+　H₂O
(1)标出电子转移的方向和数目_____________________________。
(2)当电子转移了0．3mol时，有_________g氧化剂参加反应。

【推荐1】铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl₃溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl₃＋Cu =2FeCl₂＋CuCl₂
⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl₃＋Cu =2FeCl₂＋CuCl₂_____________________
⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气          ②铁          ③盐酸          ④稀硫酸
⑷某久置的FeCl₂溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，因此配制FeCl₂溶液时需加少量铁粉，请写出Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式____________________。

【推荐2】Ⅰ．碘酸钾(KIO₃)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO₃、K₂SO₄、KI、I₂、H₂SO₄、H₂O。
（1）写出上述反应的化学方程式_________。
（2）下列说法中正确的是_____。
A．I₂是非电解质                                      B．K₂SO₄溶液的导电能力比KI溶液的强
C．H₂SO₄溶液在该反应中体现了酸性        D．KIO₃既有氧化性又有还原性
Ⅱ．二氧化氯(ClO₂)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO₃通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，试回答下列问题。
（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。
（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ == 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
（5）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN⁻ 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl⁻，此过程说明ClO₂和Cl₂均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN⁻的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的___倍。

【推荐3】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 （亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用N_A表示）。
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ （填序号）。
A 焰色反应   B 分别滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液   C 分别滴加AgNO₃溶液

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、C___________。
(2)装置①中的错误是___________。
(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。
(4)除去自来水中的Cl⁻制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A萃取分液   B升华   C结晶       D过滤     E蒸馏   F分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________
（3）从碘水中提取碘单质___________
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物___________
（5）分离水和汽油的混合物___________
（6）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

【推荐3】现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。
A.酸性溶液             B.乙醇                 C.溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。