元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____ 。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____ (分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________ 。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____ ，B的化学式为_______ 。
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
更新时间：2016/12/09 08:44:52
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【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均不超过20的主族元素。其中A、D的最外层电子数分别是其电子层数的2倍，C是第三周期金属性最强的元素，E的最外层电子数等于B、C的最外层电子数之和，E和F可形成化学式为FE2的物质。按要求回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)C的简单离子结构示意图为___________ 。
(3)D与A能形成一种结构类似于AB2的三原子分子，且每个原子都达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___________ 。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(5)B、D中最简单氢化物的稳定性较强的元素为___________ (填元素符号)。
(6)B能与氢元素组成生活中最常见的化合物Y，1个Y的分子中含10个电子。C的单质与化合物Y反应的化学方程式为___________ 。
(1)A在元素周期表中的位置为
(2)C的简单离子结构示意图为
(3)D与A能形成一种结构类似于AB2的三原子分子，且每个原子都达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为
(5)B、D中最简单氢化物的稳定性较强的元素为
(6)B能与氢元素组成生活中最常见的化合物Y，1个Y的分子中含10个电子。C的单质与化合物Y反应的化学方程式为
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【推荐2】W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。
(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______ 、_______ 、_______ 。
(2)X的基态原子有_______ 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______ 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______ 种。[XW4]+的电子式为_______ 。
(4)M位于元素周期表的_______ 区，M3+简化的电子排布式为_______ 。
(5)Q在元素周期表中的位置为_______ ，其价层电子轨道表达式为_______ 。
(6)基态某原子的价层电子排布式为
，推断该元素位于_______ 区。
(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
。与
的离子半径大小关系为_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______ 。
(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______ (填序号)。
①
②
③
④
| 元素 | 元素性质或原子结构 | ||||||||||||||||||
| W | 电子只有一种自旋取向 | ||||||||||||||||||
| X | 最外层电子排布式为nsnnpn+1 | ||||||||||||||||||
| Y | 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 | ||||||||||||||||||
| Z |
| ||||||||||||||||||
| M | 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 | ||||||||||||||||||
| Q | 基态原子M能层全充满，N层没有成对电子 | ||||||||||||||||||
(2)X的基态原子有
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有
(4)M位于元素周期表的
(5)Q在元素周期表中的位置为
(6)基态某原子的价层电子排布式为
，推断该元素位于(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
。与的离子半径大小关系为，从结构角度来看，易被氧化成的原因是(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①
② ③ ④
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【推荐3】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:
（1）R外围原子（即价电子）的电子排布式是_________________ 。
（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________ 。
（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的______ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是______ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ (填化学式)。
（1）R外围原子（即价电子）的电子排布式是
（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是
（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的
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【推荐1】选修3——物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________ ,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________ (填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________ (填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______ (填字母)
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________ ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________ 个。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为： I1=578kJ·mol-1 I2="1817kJ·mol-1" I3=2745kJ·mol-1 I4=11575kJ·mol-1 I5=14830kJ·mol-1 I6=18376kJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为
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【推荐2】下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：
表1
(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是_ ；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_ (填元素符号)。
(2)元素④在元素周期表中的位置是___ ，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_____ 。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为______ 。
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为___ 。
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__ (填化学式)。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧____ 。
元素序号 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
原子半径/pm | 130 | 118 | 75 | 73 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是
(2)元素④在元素周期表中的位置是
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）⑨在周期表中的位置是____________________________ ；请写出⑧单质与⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________ 。
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________________ ；
（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为____________ ，X发生加聚反应的方程式为___________________________________________ 。
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________________________________ ；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。请用化学方程式解释：____________________ 。
（1）⑨在周期表中的位置是
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是
（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。请用化学方程式解释：
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【推荐1】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个方向，原子轨道呈___________ 形。
(2)
是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________ 。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________ 。
(4)与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ 。
(5)R元素位于元素周期表的___________ 区，比较元素R与镍的第二电离能
___________ 
(填“<”或“>”)，其原因是___________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| Y | 地壳中含量最多的元素 |
| Z | 第一电离能至第四电离能分别是： ， ， ， |
| W | 前四周期中电负性最小的元素 |
| R | 在周期表的第十一列 |
(2)
是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为(3)Z的基态原子的电子排布式为
(4)与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
(5)R元素位于元素周期表的
(填“<”或“>”)，其原因是
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【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序数还渐增大。X元素的原子半径是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外电子有6种不同的运动状态；M基态原子L层上有2对成对电子；Q元素在地壳中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外层只有一个电子，其它能层全充满。
(1)元素R在周期表中位于_______ 区，基态R+的核外电子排布式为_______ 。
(2)Y和M形成的化合物YM的沸点高于Z2的沸点，原因是_______ 。
(3)元素Y、Z、M的第一电离能由高到低的顺序为_______ (填元素符号)； 
的空间构型为_______ (用文字描述)。
(4)R与X形成的一种晶体的晶胞是一个边长为apm的正方体，其结构如图所示，该化合物中R和X原子的配位数之比是_______ ，紧邻最近的两个R原子之间的距离为_______ 。
(5)R2+通常可形成配离子[R(ZX3)4]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为_______ 。
(1)元素R在周期表中位于
(2)Y和M形成的化合物YM的沸点高于Z2的沸点，原因是
(3)元素Y、Z、M的第一电离能由高到低的顺序为
的空间构型为(4)R与X形成的一种晶体的晶胞是一个边长为apm的正方体，其结构如图所示，该化合物中R和X原子的配位数之比是
(5)R2+通常可形成配离子[R(ZX3)4]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是________ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________ 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________ 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________ 。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。___________________
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________ (写出一种即可)。
（1）R在元素周期表中的位置是
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为
（3）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为
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