【推荐1】实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、_________、__________和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）________g。
（3）容量瓶上标有刻度线、_________、_________。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。

【推荐2】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_xFe(SO₄)₂·yH₂O(Fe为+2价)]，测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe²⁺)=0.5mol·L^-1。
②量取10.00mL KMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。 (KMnO₄的还原产物为MnSO₄)。
请回答下列问题：
(1) (NH₄)_xFe(SO₄)₂·yH₂O中x=___________，y=__________________。
(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______；
用固体莫尔盐配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。在配制过程中，下列操作中，会导致所配制浓度偏低的有__________。
a.称量时用图所示对应的操作

b.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
c.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
d.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
e.定容时，俯视(视线偏低)刻度线
(3)第②步实验中发生反应的离子方程式________；KMnO₄溶液的物质的量浓度c(KMnO₄)=_______mol·L^-1。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___、___、___、⑧、⑤、⑥、⑨、⑦、④。___
(2)本实验必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线