判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO4_____________________________ ②H2SO4 _____________________________ ③H3 PO4____________________________ ④HNO3 ____________________________ ⑤H2Se ____________________________ ⑥H3PO2______________________________ ⑦C2H5OH____________________________ ⑧CH3 COOH ____________________________ ⑨H2 O2____________________________ ⑩HBrO3 ______________________________ ⑪NaOH _______________________________
①HClO4
更新时间:2016-12-09 10:19:27
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【推荐1】I.下列物质:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______ ;含有非极性键的离子化合物是_______ 。(填序号,下同)
II.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_______ ;仅离子键被破坏的是_______ ;仅共价键被破坏的是_______ 。
III.下列物质:①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C。互为同位素的是_______ ;互为同素异形体的是_______ 。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水共有_______ 种。
II.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是
III.下列物质:①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C。互为同位素的是
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【推荐2】氩的熔点是−189.4℃,原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃,原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列,预测氪的熔点和原子半径的范围,并说明你是如何进行推断的_______ 。
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【推荐1】“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于___________ ,极性溶质一般能溶于___________ 。
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【推荐2】化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是__ 。
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【推荐3】二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下:、
(1)基态原子的核外电子排布式为___________ ,原子的价电子排布图为:___________ 。
(2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是___________ ,草酸分子中含有键的数目为___________ 。
(3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________ 。
(4)易溶于水,除了它是极性分子外,还因为___________ 。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子的原因是___________ 。
(1)基态原子的核外电子排布式为
(2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是
(3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为
(4)易溶于水,除了它是极性分子外,还因为
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子的原因是
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【推荐1】下列7种物质:①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
(1)不含金属离子的离子晶体是______ ,只含离子键的离子晶体是_______ , 既有离子键又有非极性键的离子晶体是_______ ,既有离子键又有极性键的离子 晶体是_______ 。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是______ ,熔化时既要克服范德华力又 要破坏化学键的是_______ ,熔化时只破坏共价键的是_______ 。
(1)不含金属离子的离子晶体是
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是
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【推荐2】H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次为_______ 。
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