【推荐1】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_p＝___________（用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实     ___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。

【推荐2】第一题：已知：
①CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) ∆H₁ =＋206.4 kJ/mol
②CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) ∆H₂ =－41.0 kJ/mol
③CH₄ (g) +2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ∆H₃
请回答：
（1）反应①属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗8 g CH₄ (g)时，∆H =________kJ/mol。
（3）反应②生成2 mol H₂(g)时，∆H =" ___________" kJ/mol。
（4）反应③的∆H₃="___________" kJ/mol。
第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：
（1）60 s内，v(N₂O₄) =__________mol/(L·s)。
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为_________________。
（4）平衡时，N₂O₄的转化率是_______________。

【推荐3】Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）:___________________________。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应,
已知:N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g） ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,
2H₂(g）+O₂(g）====2H₂O(l） ΔH="-571.6" kJ·mol^-1,
则2N₂(g）+6H₂O(l）4NH₃(g）+3O₂(g） ΔH=_____;
（2）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。
②1 mol NH₄⁺ (aq） 全部氧化成NO₃^-(aq）的热化学方程式是___________________。

【推荐1】汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1．1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO₂和7molH₂，830℃时测得H₂为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A． 容器中密度不变
B． 容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO₂） :v（H₂） =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO₂，同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

①在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N₂）=__________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁〉S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H₂合成 CH₃OH：CO （g） +2H₂（g） CH₃OH （g）
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A．正反应的△H>0
B．反应进行到5 min时，b容器中v_正=v_逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为__________。

【推荐2】1.
纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
窗体顶端

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)                     △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)                      △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐3】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝             。
（2）该反应为           反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO₂，则平衡常数K将________，CO₂的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)   d．c(CO₂)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率是     。

【推荐1】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O(g)。已知：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394k J/mol
2C（石墨，s）+O₂（g）═CO（g）△H=-222k J/mol
H₂（g）+ 1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242k J/mol
则CO还原H₂O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO₄）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。

【推荐2】(1)对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________(写表达式)。
(2)下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO₄溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10^-25、Ksp(CuS)=6.3×10^-36]，发生这种变化的原理是               。
(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu₂O。反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为                            。

【推荐3】按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO₂和O₂化合生成N₂O₅形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。