在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。
更新时间：2016-12-09 07:37:49
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________ ．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式________________ ．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有__________ ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_______________________ ．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是_________ 。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=__________ 。升高温度，K值_____ （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式_______________________________ 。
（1）Y的原子结构示意图是
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式
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①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1（i）此反应的平衡常数表达式K=
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式
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【推荐2】化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)∆H>0达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是_________ ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是____
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____ m2（选填“<”、“=”、“>”）
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)∆H>0达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升温 ④使用催化剂
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【推荐3】（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：____________________ 。
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线______
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为_______
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是_______
④15min时的平衡常数为__________ ，35min时的平衡常数为__________ 。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是( )
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是| A．容器的压强不再变化 |
| B．容器的颜色不再变化 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．混合气体的密度不再变化 |
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）
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