【推荐1】锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。
(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。
(2)制备KMnO₄的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解K₂MnO₄的水溶液(绿色)制备KMnO₄，装置如图：

①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。
②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)

【推荐2】如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色.

（1）电源的负极是_____，B中的阳极是_____。
（2）电极质量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）B装置用U形管的原因是_________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH₃OH 电极的电极反应为_____。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。
（3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O₂的体积为_____mL(标准状 况)，乙池中溶液pH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、 SO₃^2-、HCO₃^-、 Cl^-。
①当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有_______________________离子存在。
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有_________________离子存在。
③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。

【推荐1】如图所示，A、 B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)C极为_______ (填“阴极”或 “阳极”)， 电极反应式为_______。
(2)烧杯中溶液会变蓝的是_______ (填“a”或“b”)
(3)甲池中总反应的离子方程式为 _______。
(4)乙池中总反应的化学方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。

①H^＋向________(填“左”或“右”)移动。
②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：__________。
(2)产生1molH₂，电路中通过的电子数目为___________。

【推荐2】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
   
(1)某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行了以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为___________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为___________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积。___________。

【推荐1】铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl^-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。________

(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极电极反应式________________。
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂________L。（标准状况）

【推荐2】如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：
   
（1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

【推荐3】如下图所示装置中，b电极用金属M制成，为石墨电极，接通电源，金属M沉积于极，同时电极上产生气泡。试回答：

（1）a为_____极，d极的电极反应式为____________________________。
（2）电解开始时，在烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是_______。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______________。
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。