化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：A_________ E________ ．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：_________ ，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：_______ ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：_________ ．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
（1）填写以下仪器的名称：A
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
更新时间：2016-12-09 11:05:35
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【推荐1】如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：_______________________ 。
（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________ 。
（3）FeCl3溶液(FeCl2)：___________________________ 。
（4）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________ 。
（5）SO2气体中( HCl)：__________________________ 。
（6）单质Mg粉(Al)：______________________________ 。
（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：
（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)：
（3）FeCl3溶液(FeCl2)：
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【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________ 。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________ ；仪器c的名称是__________ ，其作用是__________________ 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________ (填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
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【推荐3】在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。
【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为
①2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl
②2Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
(1)写出反应③的基本反应类型___________
(2)用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目___________
【方法二】索尔维和侯德榜又发明了新的制碱方法，其模拟流程如下：
【资料查阅】
I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)上述流程中过程②的主要操作的名称是___________ ，可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(4)写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式___________
(5)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___________ (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是___________ 。
(6)母液的主要成分为NH4Cl和NaCl，写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式___________ 。
【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为
①2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl②2Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑③Na2S+CaCO3
Na2CO3+CaS(1)写出反应③的基本反应类型
(2)用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目
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【资料查阅】
I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)上述流程中过程②的主要操作的名称是
(4)写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式
(5)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入
(6)母液的主要成分为NH4Cl和NaCl，写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式
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【推荐1】有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸
（1）现需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸______ mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________
（3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
（1）现需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
（3）容量瓶使用前应进行的操作是
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
| A．①偏低②不变 | B．①偏低②偏低 | C．①偏高②偏低 | D．①偏高②不变 |
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【推荐2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
(1)碘位于元素周期表中的第___________ 周期第___________ 族。
(2)步骤③加Fe的目的是___________
(3)写出步骤④的化学方程式：___________ 。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是，已知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入___________ 、___________ 来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)___________ 。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是和___________ 、___________ 。
(1)碘位于元素周期表中的第
(2)步骤③加Fe的目的是
(3)写出步骤④的化学方程式：
(4)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是，已知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)
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【推荐3】化学实验是化学学科学习、探究的基础。
（1）下列描述错误的是_______ ．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________
在②中产生的自色沉淀是：_________________
（1）下列描述错误的是
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：
在②中产生的自色沉淀是：
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