【推荐1】(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/°C
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①②③可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO₂(g)转化为SO₃(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	SO2(g)/mol	O2(g)/mol	SO3(g)/mol
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

(4)若在起始时总压为p₀kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO₂(g)的反应速率v(SO₂)=___________kPa·min^-1.

【推荐2】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________(填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的 NOx 必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1)已知：CH₄(g)＋2O₂ (g)===CO₂(g)＋2H₂O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1；N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^－1；CH₄   可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄(g)＋4NO(g)=CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(1)，ΔH＝_____。
(2)C₂H₄ 也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu^2＋负载量对 NO 去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图 所示。为达到最高的 NO 去除率，应选择的反应温度和 Cu^2＋负 载量分别是_____。

(3)臭氧也可用于烟气脱硝。一种臭氧发生装置原理如图   所示。阳极(惰性电极)的电极反应 式为_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N₂ 与 O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下， NO 的分解产物不同。在高压下，NO 在 40 ℃下分解生成两种化合物， 体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图   所示。写出 Y 和 Z 的化 学式： _____。

【推荐1】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） △H₁
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） △H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=____________（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________。
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：
C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测
C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＞0
得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________；若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

【推荐2】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)N₂ (g) + 3H₂(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1） 氨气自发分解的反应条件是________________________________。
（2） 已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol^-1
NH₃(l) NH₃ (g) ΔH =" 23.4" kJ·mol^-1
则，反应4NH₃(l) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g) + 6H₂O(g) 的ΔH = _______________________________。
（3） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是_________（填写催化剂的化学式)。
②恒温（T₁）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c₀的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH₃)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T₁，Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α(NH₃) 随t变化的总趋势曲线______（标注Ru-T₁）。

图1                                                    图2
③假设Ru催化下温度为T₁时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c₀的关系式是：K = ________________________。
（4） 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是________________。（已知：液氨中2NH₃(l) NH₂^－ + NH₄^＋）

【推荐3】在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

t/ min n/ mol	0min	2min	4min	6min	8min
n（X）	0.2	0.15	0.1	0.1	0.05
n（Y）	0.6	0.45	0.3	0.3	0.5
n（Z）	0	0.1	0.2	0.2	0.3

（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态：                  。
（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2molX 、0.6molY，达到平衡时n(Z)="bmol" ，则b         0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V =          (用含b的式子表示)
（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量
（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数           （填“增大”、“减小”或“不变”）