下列说法中正确的是
| A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 |
| B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % |
| C．已知H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 |
| D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 |
9-10高二下·河北·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）09—10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 00:37:58
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是
A．用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH ：NH+OH- NH3↑+H2O |
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO +3Cl-+H2O+4H+ |
C．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| D．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】新型绿色水处理剂高铁酸钾(
)的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
)的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
| A．中Fe元素价态为+6价 |
B．过程I中发生 |
C．由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： |
D．可将氨氮废水中的 转化为 除去，过程中 被还原 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验可实现鉴别目的的是( )
| A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2 |
| B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 |
| D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验可实现检验或鉴别目的的是
| A．根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质 |
| B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
| C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2 |
| D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2 |
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)直接被氧化为
和
单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列装置或操作一定能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | 验证非金属性强弱：Cl>C>Si | 验证Na2O2与水反应生成O2 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是
| A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性 |
| B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 |
| C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性 |
| D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 预期实验目的或结论 |
| A | 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出 | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 |
| B | 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 溶液和 溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小 | 溶液的酸性更强 |
| C | 取少量 固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液，有白色沉淀产生 | 证明固体样品已变质 |
| D | 室温下，向一定量饱和 溶液中通入足量 气体，观察到有晶体析出 | 室温下固体在水中的溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
| A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 |
| D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 |
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单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ |
B．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 |
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溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图
实验中始终保持
。下列叙述正确的是
