【推荐1】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。
(2)B和反应生成乙酸乙酯的反应类型为_______；等质量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A_______B(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列说法正确的是_______(选填字母)。

A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液

D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)对二甲苯的苯环上的二氯代物有_______种。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①_______；
②丙烯酸→丙烯酸甲酯_______。

【推荐2】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。

回答下列问题：
(1)工业上，由石油获得B的方法称为___。
(2)A中含有的官能团的名称为___；H的化学名称为___。
(3)B到A的反应类型为___；A到E的反应类型为___。
(4)C的分子式为___；F的结构简式为___。
(5)由A生成G的化学方程式为___。
(6)A与D反应生成E的化学方程式为___。

【推荐3】已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH．请回答下列问题：
   
（1）写出A的电子式________        
（2）B、D分子内含有的官能团分别是________ 、________ （填名称）；       
（3）判断下列反应的反应类型：①______________ ，③______________        
（4）写出下列反应的化学方程式：②________________________________________ ；     
（5）下列说法正确的是________。
A．有机物B与金属钠反应，现象是钠浮在液面，不停的游动，最后消失。
B．有机物B、D以及乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
C．反应④中，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化

【推荐1】有机物H为芳香酯，其合成路线如下：

已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。
②
③
④
⑤
(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。
(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。
(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位
②能发生银镜反应
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线并结合已知信息，设计以E和为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任用) __________。合成路线流程图示例如下：

【推荐2】已知常温常压下烃A的密度是H₂的14倍，B、D为生活中两种常见的有机物，F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)B中的官能团名称是_______。
(2)E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为_______(填选项字母)。
a.A、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.A、E均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)写出反应④、反应⑤的化学方程式。反应④：_______。反应⑤：_______。物质C与银氨溶液的反应方程式：_______。
(4)化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有_______种。

【推荐3】医药领域作用很大的某有机物的合成路线如下：

请回答下问题
(1)化合物A的命名为___________。
(2)B分子所含含氧官能团的名称为___________。
(3)B→C的有机反应类型为___________。
(4)写出D→E的化学反应方程式___________。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为C₅H₁₀O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。

【推荐1】乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据：

物质	沸点	密度	相对分子质量	水溶性
乙醇	78.0	0.8	46	互溶
乙酸	118.0	1.1	60	可溶
乙酸乙酯	77.5	0.9	88	微溶
乙醚		0.7	74	微溶
浓硫酸	338.0	1.8	98	易溶
无水氯化钙	可与乙醇形成难溶于水的

请回答：
(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是______。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是______。
A. 立即补加       B. 冷却后补加       C. 不需补加       D. 重新配料
(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去__________（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行__________（填操作名称）得到较纯净的乙酸乙酯。
(3)该实验中用乙酸与乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是________（写出一条即可）。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用_______(填入编号)洗涤。
A.KMnO₄溶液            B.稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是：_______。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液        B.用金属钠          C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：_______。

【推荐3】某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
请回答:
（1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________
（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。
a 中和乙酸并吸收乙醇          b 中和乙酸和乙醇
c 减少乙酸乙酯的溶解        d 加速酯的生成，提高其产率
（5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。