【推荐1】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。
①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。
A．酸类             B．碱类        C．氧化物                 D．干燥剂

【推荐2】(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO₃)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO₂，实验室中常用澄清石灰水检验CO₂，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)₃)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。
(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂，为鉴别它们，进行如下实验：
Ⅰ.A+D→溶液+气体
Ⅱ.B+C→溶液+沉淀
Ⅲ.B+D→溶液+沉淀
Ⅳ.A+B→溶液+沉淀
Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。
①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。
②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。

【推荐1】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
(1)H₃PO₂属于___________酸；NaH₂PO₂为___________盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

【推荐1】如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO₃②NaIO₃③KOH④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。

【推荐2】按要求完成下列各题
(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于_____(填字母代号)。
①酸   ②氢化物   ③氧化物   ④含氧酸   ⑤难挥发性酸   ⑥化合物 ⑦一元酸
A. ①②③④⑤⑥⑦            B. ①④⑥⑦               C. ①③⑤⑥             D. ①④⑤⑥⑦
(2)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO₃固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、   ⑥铜、   ⑦CO₂、   ⑧H₂SO₄。
其中：属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____；光束通过Fe(OH)₃胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫_____；向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为____，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是___(用离子方程式解释)。

【推荐3】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。
(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②____	③_____ ④Ca(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥_______	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________
（4）下列说法正确的是__________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【推荐2】元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

【推荐3】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

元素组	元素组的例外元素	其他元素所属类型编号
(1)S、Na、Mg、N	_____	_____
(2)N、P、Sn、As	_____	_____
(3)K、Ca、Al、Zn	_____	_____
(4)Cu、Fe、Ag、Ca	_____	_____