【推荐1】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___。
(2)产生上述现象的原因是___。
(3)写出有关反应的离子方程式：___。
(4)由实验推知，反应中MgCl₂和H₂的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)上述实验过程中能量转化的主要方式是___。

【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___、___。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个水浴作用是不相同，其中甲的作用是___。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___（填物质名称或化学式），要除去该物质，可向该混合液中加入___（填写字母）。
a.氯化钠溶液       b.苯       c.碳酸氢钠溶液       d.四氯化碳

【推荐3】50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a． Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b． 高温煅烧石灰石
c． 铝与盐酸反应
(4) 已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g) △H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

【推荐1】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(2)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________________，饱和Na₂CO₃溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。

【推荐2】按如图所示装置进行制备实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______。
(3)石灰水作用_______。

【推荐3】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
   
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)
   
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是a→___→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___。
【探究反思】
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是___。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___。