【推荐1】I．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu₂HgI₄＋2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为＋2价)。
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，铜元素显___________价。
(2)以上反应中的氧化剂为___________，还原剂为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________，
当有2 mol CuI参与反应时，转移电子___________mol。
II．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为___________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离的个数相等： 现取三份各100 mL溶液进行实验
实验1：第一份加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；
实验3：第三份加入足量BaCl₂溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定Cl⁻存在?_________(填“能”或“否”)，理由_______________。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是__________________。
(3)实验3中沉淀的化学式为____________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为_______________。
(4)综合上述实验，能否确定有存在?为什么？___________(填“能”或“否”)。

【推荐3】I．某无色、澄清溶液中可能含有①K⁺、②SO、③Cl^-、④HCO、⑤CO、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。
II．某固体混合物中，可能含有Na⁺、Ag⁺、NH、Cl^-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

(3)操作a的名称是___________。
(4)沉淀A溶解的离子方程式___________。
(5)混合物中，一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。

【推荐1】某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
   
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________。
②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______(填序号)。
A．铁                 B．铝                 C．铂               D．玻璃
③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
   
①长玻璃管的作用是_______________________________________。
②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是__________。
(3)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的物质的量为______________，硝酸的浓度为_______________(取三位有效数字)。

【推荐2】某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol/L溶液与0.0400mol/L溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/L溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁ mol/L KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v₁ mL。
资料：(白色)K=10¹²(红色)   K
①滴定过程中的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
(3)思考问题
①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。
②取实验Ⅰ的浊液测定c()，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

【推荐3】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_______。
(3)本实验生成的气体中，若有，的实验现象为_______；
实验二：探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度，只有生成。当铜片与硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如图表。

时间/	现象
	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

(4)从上述图表分析可得到的结论是_______。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如表实验，利用图中装置测定溶液突显明显棕色的时间。

序号	温度	铜片/	硝酸/	硝酸铜/
1		①	②	③
2		5	20	0.5
3		5	20	1.0

(5)请将表中实验1的实验条件填写完整①_______②_______③_______
(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______。