几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是 ( )
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H |
C.G元素的单质不存在同素异形体 |
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
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更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】下列有关金属的说法中正确的是( )
A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 |
B.镁、铝在空气中性质稳定,因而具有很强的抗腐蚀能力 |
C.铝的导电性比铜银更强,所以常用以制造电线、电缆 |
D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧 |
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【推荐2】下表中除杂试剂和方法都正确的是
选项 | 物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 | 洗气 |
B | N2(O2) | 镁粉 | 加热 |
C | CO2(SO2) | 饱和Na2CO3(aq) | 洗气 |
D | Al2O3(Fe2O3) | NaOH(aq) | 过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是
A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强,故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 |
B.元素X的最高正价为+7价,表明X元素一定是VIIA族元素 |
C.从元素在周期表中的位置可以推断,可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 |
D.若X2+和Y2-具有相同的电子层结构,则原子半径:X<Y |
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
Si | P | S | Cl | Ar |
Ge | As | Se | Br | Kr |
Sn | Sb | Te | I | Xe |
Pb | Bi | Po | Al | Rn |
A.原子半径: | B.稳定性: |
C.酸性: | D.上表中,元素Pb的金属性最强 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,X、Y,Z形成的一种化合物结构如图所示,下列说法正确的是
A.最简单氢化物的稳定性:Z>X>W |
B.X、Y可形成含非极性键的离子晶体 |
C.离子半径:Y>Z>W>X |
D.W的氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
根据表中信息判断下列说法正确的是
元素符号 | |||||
原子半径 | 0.160 | 0.089 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
根据表中信息判断下列说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应速率的快慢:R>X |
B.离子半径:> |
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:R>X |
D.简单氢化物的稳定性:Z>T |
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