【推荐1】I. 下列八种化学符号：H₂、H₂、C、Li、Na、N、Li、Mg
(1)上述总共有___种核素
(2)互为同位素的是___
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和___
II. 在水溶液中，YO和S²⁻发生反应的离子方程式如下： YO＋3S²⁻＋6H^＋=Y^－＋3S↓＋3H₂O
(4)YO中Y元素的化合价为_______价。
(5)Y元素原子的最外层电子数是_______。
(6)比较S²⁻和Y^－的还原性：_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：___________；
(2)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：___________。

【推荐3】1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

【推荐1】各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。
(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

【推荐3】科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。已知
(1)的原子结构示意图是 ，其中的x=_______，y=_______。
(2)Ts位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。(填元素符号)

【推荐1】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。
（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂中，不含离子键的是_______（填序号），含有极性共价键的是________（填序号）。
（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　 Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

【推荐2】I.有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______(只填序号，下同)。
(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_______。
(3)微粒中质子数小于中子数的是_______。
(4)能形成X₂Y₂型化合物的是_______。
(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。
II.已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：
(6)X是_______，Y是_______，原子半径X_______Y(填“>”或“<”)。
(7)X、Y的氢化物的化学式分别为_______；最高价氧化物的化学式分别为_______。