25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为
| A．+45kJ/mol |
| B．+32.7kJ/mol |
| C．-45kJ/mol |
| D．无法计算 |
更新时间：2016-12-09 15:24:23
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【推荐1】燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与足量钠 反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1 |
| B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1 |
| C．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1 |
| D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】已知1×103 kPa，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成气态水放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关 |
| C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理 |
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解题方法
【推荐2】用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
| A．用A装置测定中和反应的反应热 |
| B．用B装置制备氢氧化亚铁沉淀 |
| C．用C装置定量测定化学反应速率 |
D．加热装置D中的烧杯分离 和高锰酸钾固体 |
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【推荐1】下列反应中反应热的数值为-53.7kJ的是（ ）
| A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -a kJ⋅mol-1 |
| B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -b kJ⋅mol-1 |
| C．HCl(aq)+NH3⋅H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH= -c kJ⋅mol-1 |
| D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ΔH= -d kJ⋅mol-1 |
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【推荐2】在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．温度计 | D．环形玻璃搅拌棒 |
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