【推荐1】（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为               ．
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^﹣1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式                    ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：           ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为             ．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为                     ．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有            ．

【推荐2】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
(1)元素Y的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______。
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)_______。
(4)R的最高化合价为_______。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_______。
A.[R(H₂O)₆]Cl₃                                B.[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C.[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                    D.[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)_______，配位体为(写化学式)_______，x 的值为_______。
(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为_______。

【推荐3】置换反应可表示为：

回答下列问题：
（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。
A.AgCl        B.FeCl₂        C.AlCl₃     D.FeCl₃
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置
是_____________。
（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。
（4）若甲是Cu，乙是H₂，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

（5）若甲是铝，丙是Fe₃O₄。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。
（6）Cl₂和NH₃可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl₂和NH₃充分反应。

①NH₃在___________瓶(填“上”或“下”) ；
②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；
③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。