【推荐1】某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^－、SO₃^2－、SO₄^2－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I－	B．肯定含有SO32－、I－
C．肯定不含SO42－	D．肯定含有NH4+

【推荐2】下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂PO、PO、SO
②使pH=11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO、S²⁻、SO
③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Cl⁻、HCO、NO、NH、S₂O
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl⁻、K⁺、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、MnO、NO、Na⁺、SO
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I⁻、Cl⁻、S²⁻

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

【推荐3】X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+ Fe2+ 、Fe3+	OH−、CO32−、HCO3− Cl−、NO3−、SO42−

A．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑+2H2O

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

【推荐1】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

【推荐2】下列离子方程式书写不正确的是

A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH－=A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O

B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32－+CO2 + H2O=2HCO3－

C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS－=CuS↓十H2S↑

D．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O

【推荐3】在AlCl₃和MgCl₂的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl₃和MgCl₂的物质的量之比为
   

A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．3:1

【推荐1】Fe和Fe₂O₃混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，收集到标准状况下2.24LH₂， 所得溶液中滴加KSCN溶液，不变色。为中和过量的H₂SO₄，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/L 的NaOH溶液300 mL，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（        ）

A．0.5mol/L

B．2mol/L

C．2.25mol/L

D．3mol/L

【推荐2】若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　 　)

A．m=2.7

B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解

C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO

D．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%

【推荐3】某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是

A．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应

B．实验二说明既发生了水解反应也被还原

C．实验三说明发生了水解反应但未被还原

D．以上三个实验说明对的水解无影响