X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17;H的单质常温下为黄绿色气体。请填空:
(1)Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________ (用离子符号表示)
(2)H的单质通入W的氢化物的水溶液中,可观察到有淡黄色沉淀生成,该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________ (用化学式表示)
(3)写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________
(4)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________
(1)Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是
(2)H的单质通入W的氢化物的水溶液中,可观察到有淡黄色沉淀生成,该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为
(3)写出实验室制取H的单质的化学反应方程式
(4)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
更新时间:2016-12-09 08:02:26
|
【知识点】 元素周期表 元素周期律
相似题推荐
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______ (填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是________________________ 。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______ (填元素符号),
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________ (填化学式,下同),具有两性的是____________ 。
(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________ 。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金属性最强的元素是
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】选修一物质结构与性质过渡金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为____________ ,核外未成对电子数为____________ ,Fe3+在基态时,外围电子排布图为____________ 。
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有____________ ,三种元素电负性由大到小的顺序为____________ ;与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为____________ 。
(2)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则.如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为____________ 、____________ 。
(3)Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是____________ 分子(选填“极性”或“非极性”)。
②P分子的结构简式为____________ 。
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm.晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____________ pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________ 。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有
(2)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则.如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为
(3)Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是
②P分子的结构简式为
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm.晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
您最近一年使用:0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐3】[选做题——物质结构与性质]
金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
① Ti2+基态的电子排布式可表示为_____________________ 。
② BH4-的空间构型是______________________ (用文字描述)。
③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有__________ 种。
(2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________ , 化合物乙中采取 杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________ 。
②在 TiO2催化作用下,可将CN- 氧化成CNO- ,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________ 、_______________ (各写一种)。
(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为______________ cm。
金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
① Ti2+基态的电子排布式可表示为
② BH4-的空间构型是
③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有
(2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为
②在 TiO2催化作用下,可将CN- 氧化成CNO- ,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为
(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为
您最近一年使用:0次