【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)W在周期表中的位置为_________________。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为____________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为_______________________________________________。
(2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____________。

【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)Q的元素符号为___________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为___________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)___________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大；A元素最外层电子数是最内层电子数的2倍； B元素L层比K层电子数多5个； C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有3个电子层，K层和M层电子数之和等于L层电子数。回答下列问题：
(1)写出元素符号： A_______B_______C_______D_______
(2)B离子的电子式_______， 与B离子质子数和电子数均相同的微粒可能是_______ (用微粒符号表示)，C的原子结构示意图_______， B和C形成化合物的化学式_______。
(3)C、D两元素最高价氧化物相应水化物反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图_____，M层有___个电子。写出③的原子结构示意图_____。
(2)元素②在周期表中的位置是_____，③元素在周期表中的位置是第2周期_____族。
(3)写出②的最高价氧化物_______，写出⑥的最高价氧化物_____。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物是______。

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是____(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的三原子化合物的电子式为_____。
(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____。
(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					⑦	①		②
3	③			④	⑧		⑤	⑥
4								⑨

(1)元素①的原子结构示意图为________。
(2)元素③和⑤可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
(3)元素②、③形成离子的半径_____>______。
(4) 元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__>____。
(5)元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为___。请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：____。
(6)某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成①、⑦、⑧的非金属性强弱比较的实验研究；从以下所给物质中选出实验所需的物质：a．稀HNO₃ b．稀盐酸 c．碳酸钙 d．Na₂SiO₃溶液 e．SiO₂。

试剂A为________；(填字母，下同)试剂B为________；试剂C为________ 。
写出该过程中的化学方程式________、________。该装置存在一个缺陷是________。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。

元素	信息
X	其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期主族元素中，其原子半径最大
W	常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q	最高化合价与最低化合价的代数和为4

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为______。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点                                   b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性                                d.比较其氧化物的水化物的酸性

【推荐2】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径／nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，−2	+7，−1	+5，−3	−2	+1

(1)A在元素周期表中的位置是_______，当配制150mL实验所需的0.1 mol∙L⁻¹ A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．量筒未干燥
C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
D．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
E．定容时俯视液面
F．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_______。
(4)甲是由G、H两种元素组成的18e^－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。
(5)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

【推荐3】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A__、B___、C___、D___、E____。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：____
(3)D元素形成的单质的化学式____； A、B、E形成的化合物名称为__；D、E形成的化合物电子式___

【推荐1】在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

A
					C	D
B							E	F

（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）A和F两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_________（填写氢化物的化学式）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：

X		Y
	W	Q

(1)X元素在周期表中的位置为_______，Y的简单氢化物的沸点高于Q的简单氢化物的沸点的原因是_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(填化学式，下同)。
(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为_______，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______。
(4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_______。

【推荐3】短周期主族元素、、、、、、、在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：(1)的元素符号为___________，写出在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：___________。
(2)分别由、、三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为___________。
(3)、分别与形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)、、分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)写出与反应的化学方程式：___________。
(6)的单质在目前电池中应用非常广，例如二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是___________(填“电子”、“电流”或“”)，负极的电极反应式为___________。