【推荐1】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。

【推荐2】实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液。
(1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。
A．称取7.68gCuSO₄加入500mL水
B．称取12.0g胆矾(CuSO₄·5H₂O)加入500mL水
C．称取8.0gCuSO₄加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容时俯视观察刻度线：___；
B．移液时，对用于溶解CuSO₄(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___；
(2)用16mol·L^-1的浓硫酸稀释成4mol·L^-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。

【推荐3】实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有：
(1)需称量碳酸钠晶体的质量为___________。
(2)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯
不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。
①             ②        ③                       ④
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。
①碳酸钠晶体失部分结晶水
②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线
(5)从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。

【推荐1】合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe₂O₃）做了系列实验，物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题：

IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)
（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。
II探究实验
（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___
（2）下列说法正确的有___（填序号）。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na₂FeO₄，已知每生成0.2mol的Na₂FeO₄消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。

【推荐2】（14 分）Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A .烧杯                      B .500 mL 容量瓶                      C. 漏斗                      D .胶头滴管                      E .玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变” 下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______。
Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(5)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。
(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取_______mL 上述浓盐酸进行配制。

【推荐3】如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L^-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。
(3)配制1 mol·L^-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线

C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

【推荐1】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．
(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L^－1
②配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐2】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。

【推荐1】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中=_______。(保留到小数点后两位)
(2)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g，需要的玻璃仪器有_______。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A.溶解NaClO固体的操作如图①所示
B.定容时的操作如图②所示
C.定容时的操作可用图③表示
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶内有少量水

【推荐2】用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
(1)经计算需要CuSO₄·5H₂O：_______克；
(2)把CuSO₄·5H₂O放入烧杯中，加入适量水溶解；
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为_______的_______中，并用适量水洗涤和_______2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
(4)再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用_______加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

【推荐3】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．
(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L^－1
②配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)