【推荐1】已知铜与稀发生反应，
(1)上述反应的离子方程式为_______。
(2)上述反应中，氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。
(3)若反应中消耗了2mol ，则生成标况下NO的体积为_______。
(4)用单线桥法标出该反应的电子转移_____。

【推荐2】为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。
（2）可以利用Na₂S₂O₃滴定I₂来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下： I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I₂会发生反应（已知IO₃^-比IO^-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I₂与S₂O₃^2-发生副发应，其离子方程式为______________________________。
（3）若在强酸性溶液中，Na₂S₂O₃会发生分解，其离子方程式为____________，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。

【推荐3】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_______。
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO₄能氧化_______molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为：_______(用离子方程式表示，已知酸性：H₂CO₃>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

【推荐1】铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O₂反应生成黑色的CuO
D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性          B.酸性          C.氧化性        D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m₁g，反应后剩余固体的质量m₂g，用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐3】在浓硝酸中加入铜片，回答问题。
(1)开始反应的化学方程式为_________________________，实验现象为____________。
(2)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合气体）5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _______，所得气体的平均相对分子质量为_______。