【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．                                                  
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H₂2LiH
Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm^－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为__________(可用分数表示或用a×10^－b表示，a保留两位小数)；
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

【推荐3】电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂。
（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：_________________________；
（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。

【推荐2】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO₃+O₂2MnO₂+2CO₂。经研究发现该反应过程为①MnCO₃MnO+CO₂ ②2MnO+O₂2MnO₂。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=_____（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K₁、K₂关系为_______。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H_____0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为______，合适的含水量气氛条件为________。

（4）MnO₂也可在MnSO₄—H₂SO₄—H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为__________，电解后溶液的pH将______（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．

（1）甲池是 ______ 装置；
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式： ______ ；
（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O₂ _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。
A．MgSO₄　          B．CuSO₄               C．NaCl　          D．AgNO₃．