【推荐1】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。
(1)在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入___________mol的物质C。
(2)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。
(3)若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：___________；
(4)若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时：___________；
②10倍时：___________；
③100倍时：___________。

【推荐2】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NO_x==2xCO₂＋N₂
当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成_________LN₂(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH₃)等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________________。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是__________________。
②已知H₂(g)、CO(g)、和CH₄(g)的燃烧△H分别等于a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：__________________。
（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：__________________。
（4）CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为__________________。

【推荐3】（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________。
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0．075 mol· L^-1·min^-1
②v(Y)=0．001 mol· L^-1·s^-1
③v(Z)=0．06 mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为______。
A．①＞③＞②            B．③＞①＞②          C．②>③>①

【推荐1】（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO₃^2－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。
(2)已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H="-1323" KJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H="-484" KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol。
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)
(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH₃OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O₂的电极上发生： ____________________
（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极       上产生的_________________。
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；
（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO₃溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；
（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；
（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O₂_____mL（标准状况下）。

【推荐1】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为_________．
（2）当氨碳比=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率与B点的正反应速率的关系：v_逆(CO₂)_________v_正(CO₂)(填“大于”“小于”或“等于”)．②NH₃的平衡转化率为_________．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为_________(填“A”或“B”)．
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________(填“变大”，“变小”或“不变”)；若两极共收集到气体13．44L(标准状况)，则除去的尿素为_________g(忽略气体的溶解)．

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l_________P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：_________。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K =_________。
（2）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_______________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝___________ 。（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X₂(g）+Y₂(g） 2Z(g） ΔH＝－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

【推荐3】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
已知：a. CaO(s)+CO₂(g) =CaCO₃(s)                      ΔH=-178.3kJ·mol^-1
b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol^-1
c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)     ΔH=-2314.8kJ·mol^-1
写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：____________________________。
②方法2：用氢氧化钠溶液将SO₂转化为NaHSO₃，再氧化为 Na₂SO₄。实验测得NaHSO₃溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H₂S，反应为COS(g) +H₂(g)H₂S (g)+CO(g)   ΔH>0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(g) COS(g)+H₂(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为
。
①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。