298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未来脑教学云平台@_的变化情况是
| A．∆H－T∆S>0，∆S<0 | B．∆H－T∆S<0，∆S>0 |
| C．∆H－T∆S>0，∆S>0 | D．∆H－T∆S<0，∆S<0 |
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【知识点】 化学反应进行的方向
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【推荐1】已知反应：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
| A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 |
| B．到达平衡状态时， v正(CO)= 2v逆(O2) |
| C．任何条件下此反应均能自发进行 |
| D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO的浓度，化学反应平衡常数变大 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 |
| B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。 |
| C．对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
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2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
