【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
（1）①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②实验室需要0.1 mol·L^－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H+	K+	NO	SO
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为__________。
A．Fe²⁺            B．Cl^－             C．Al³⁺               D．ClO^－

【推荐2】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄＝CO₂＋K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O（未配平）
（1）配平上述方程式__C＋__K₂Cr₂O₇＋__H₂SO₄＝__CO₂＋ __K₂SO₄＋__Cr₂(SO₄)₃＋__H₂O
（2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）
（3）H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）
a.氧化性       b.氧化性和酸性       c.酸性       d.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L
（5）要使10mL0.5mol/L的K₂Cr₂O₇，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H₂SO₄溶液

【推荐3】(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO为__mol。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL^-1)来配制浓度为0.6mol•L^-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。