下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A．C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热) |
| B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热) |
| C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热) |
| D．2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热) |
更新时间：2016-12-09 17:22:00
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热 |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
| A．1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 |
| B．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJ·mol-1 |
| C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC—H键需吸收热量415kJ |
| D．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中放出热量400kJ，则有1molO—H键生成 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热ΔH= -285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6kJ·mol-1 |
| B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
| C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是
| A．S和过量O2反应可直接生成SO3 |
| B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
C．若△H1＜△H2+△H3，则 为放热反应 |
| D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．25℃、101kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
| B．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 |
| C．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-269.8 kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8 kJ/mol |
| D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5 kJ/mol |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
| A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1 |
B． C6H6(l)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 |
C．C6H6(l)＋ O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 |
| D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1 |
您最近半年使用：0次
