【推荐1】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A. H₂SO₄      B.Ni(OH)₂      C.NaOH       D.Fe₂O₃       E.NiO
(3)NH₃含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V₁mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
①NH₃的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量       B．用H₂SO₄溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙                 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

【推荐2】（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe^2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
             
①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H₂O₂                            B．KMnO₄

C．HNO₃                            D．Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)₂ 3.7～4.3        B．CuO   3.7～6.4

C．NaOH   3.7～4.2            D．NH₃·H₂O 3.7～4.0

（2）已知常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，通过上述流程得到的CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于_________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常 见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO， MnO被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O能把I₂还原为I^-。
(1)装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为_______，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮， 其中铜发生反应的离子方程式为_______。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．氧化钙

(4)E装置的作用是_______，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为_______。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有： A.稀硫酸     B.稀硝酸     C.c₁mol·L^-1KI溶液     D.淀粉溶液     E. c₂mol·L ^-1Na₂S₂O₃溶液     F. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是_______ (填序号)，滴定终点的现象为_______。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有_______ (填序号)。