【推荐1】电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄。
   
①阳极的电极反应式为_______。
②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“＞”“═”或“＜”)。
③阴极产生的气体为_______。
(2)SO₂和NO_x是主要大气污染物，如图是同时吸收SO₂和NO_x的示意图。
   
①b是直流电源的_______。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。
③当NO_x均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl。
   
①当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)________(填“＞”“＜”或“═”)1mol•L^-1(忽略溶液体积变化)。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol离子通过交换膜向_______侧迁移。(填“左”、“右”)

【推荐2】(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
①A接的是电源的_______极，     B电极上的反应式_____________________。
②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________
③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；
要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

【推荐3】污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。
已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（1）还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。
A．明矾                 B．铁屑               C．生石灰            D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。
A．3～4                 B．6～8               C．10～11             D．12～14
用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；
A．Na₂O₂ B．Ba(OH)₂ C．Ca(OH)₂ D．NaOH
（2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式_____。
⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。

【推荐1】Ⅰ.写出下列反应电极方程式
（1）（﹣）Zn|ZnSO₄溶液||CuSO₄|Cu（+）,负极反应：________          
（2）（﹣）Pb|H₂SO₄（浓）|PbO₂（+）                           正极反应：______________
（3）（﹣）H₂（Pt）|KOH溶液|（Pt）O₂（+）             负极反应：_____________   
Ⅱ.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_____________极（填电极名称），其电极方程式为_____________。
（2）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是_______。
（3）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

【推荐2】在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为______。
(2)pH变化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。
(4)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH^-浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

【推荐3】汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg。
(1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是_______(填试剂名称)。
(2)检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：_______。
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺=2HgI+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为：_______。
(4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8~10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的K_sp=4×10^-52，Hg₂S的K_sp=1.0×10^-47，FeS的K_sp=6.3×10^-18；HgS+Na₂S⇌Na₂HgS₂(易溶)。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放_______(选填：“能”或“不能”)。
②加入FeSO₄溶液的作用是_______。

【推荐1】用惰性电极电解Na₂CO₃溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。
(2)若电路中通过0.2 mol电子，则生成b的体积为___________ L(折算成标准状况下)
(3)c(NaOH溶液l)___________ c(NaOH溶液2)( 填“＞”“＜””或“=”)
(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO₃_____ (填“能”或“否”)。

【推荐2】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO₃溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl₂溶液换为 NH₄Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。
（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。
（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO₄溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为燃料电池，通入电极的电极反应式为___________；
(2)乙池是氯碱工业的原理示意图，中间的离子交换膜为___________(填“阳”、“阴”或“质子”)交换膜，精制饱和溶液从___________口进入装置(填“①”或“②”)，乙池总反应的离子方程式为：___________；
(3)丙池是在铜上镀银的装置，___________(填“C”或“D”)电极的材料是纯银；
(4)丁池是电解处理含的酸性工业废水的装置图，将转变成，质子交换膜只允许通过，填写下列空白：
①废水一侧的电极反应式为___________，
②电解过程中通过质子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动，
③废水一侧生成时，左侧溶液质量理论上减少___________g。