在恒温恒容的密闭容器中,对于某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是
A.容器内气体压强保持不变 |
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx |
C.若降温,该反应的平衡常数减小 |
D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢) |
更新时间:2017-03-03 22:59:41
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】恒温恒压下,1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:A(g) + 2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 a mol C,则下列说法中正确的是
A.物质 A、B 的转化率之比为 1∶2 |
B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 |
C.当υ正(A) = 2υ逆(C)时,可断定反应达到平衡状态 |
D.若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B,则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol |
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【推荐2】25℃,向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液,发生反应::Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应中A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 |
B.E点对应的坐标为(0,0.05) |
C.达到平衡时,v正(Fe3+)=3v逆(SCN-) |
D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐3】在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和,发生反应。已知:、分别是正、逆反应速率常数,,,A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.用的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为 |
B.曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化 |
C.Q点大于P点 |
D.T℃时, |
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