用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能 |
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4 |
C.负极反应为NO3-+8e-+10H+===NH4++3H2O |
D.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O===NH4++Fe3O4 |
更新时间:2017-03-20 17:04:41
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】常见的锌锰干电池构造示意图如图所示,下列说法不正确 的是
A.该电池属于一次电池 |
B.电池工作时,锌筒作负极,电极反应式为Zn-2e−=Zn2+ |
C.电池工作时,电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 |
D.电池工作时,电能转化为化学能 |
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适中
(0.65)
【推荐2】燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过,不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是
A.电池工作时,电能主要转化为化学能 | B.电极a为电池的正极 |
C.电极b上会产生大量的气泡 | D.电池工作时,H+通过交换膜从左到右移动 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】利用光电催化技术分解水,并实现CO2转化为CH3OH,其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是
A.交换膜为质子(H+ )交换膜 |
B.该电化学装置中能量转化形式不止一种 |
C.N电极反应式之一为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O |
D.若电极M上分解18g水,则电极N有2g H2生成 |
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适中
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【推荐2】如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 锌 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐1】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 |
B.吸附层b的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |
C.全氢电池工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能 |
D.若离子交换膜是阳离子交换膜,则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变 |
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适中
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【推荐2】已知铅蓄电池放电过程的总反应为。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极 |
B.正极的电极反应式为 |
C.硫酸溶液中,H+移向负极 |
D.放电一段时间后,浓度减小 |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0~t1,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生,下列说法不正确的是
A.0~t1,正极的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2+H2O |
B.0~t1,溶液中的H+向Cu电极移动 |
C.t1时,负极的电极反应式为Cu+2e-=Cu2+ |
D.t1时,原电池中电子的流动方向发生改变的是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍Al进一步反应。 |
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【推荐2】下列关于电池的说法正确的是
A.原电池工作时阳离子向负极移动 |
B.是放热反应,可以设计成原电池 |
C.两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时,较活泼金属一定为负极 |
D.干电池,若电解质溶液中含有杂质,会加速负极的腐蚀 |
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【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性:HA>HB |
D | 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中 | 铝片不断溶解,镁片上有气泡冒出 | 金属活动性:铝>镁 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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