【推荐1】（1）高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
   
①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol^-1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。
   
（2）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。
   
（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O^2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。
   

【推荐2】如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _______________；
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _______________；Al电极反应式为： _______________。
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________。
(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
(3)原电池的负极反应式为____________________。
(4)a、b、c的大小关系为：_________________。

【推荐3】已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：
(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。
(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出电池负极的电极反应式_______。
(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。
(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

【推荐1】（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为_________，正极反应式为_________。
（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，电池总反应式为2CO+O₂=2CO₂。则负极反应式：_________，正极反应式：___________。
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O²⁻离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_____________。

【推荐2】如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _______________；
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _______________；Al电极反应式为： _______________。
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________。
(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
(3)原电池的负极反应式为____________________。
(4)a、b、c的大小关系为：_________________。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．                                                  
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【推荐1】图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应：Cu＋2Fe^3＋==Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3)若C为CuCl₂溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu^2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂==2CO₂＋4H₂O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】根据下列要求回答下列问题。
(1)次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：

则Co的电极反应式为___________，A、B、C为离子交换膜，其中B为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)我国科研人员研制出的可充电“Na­CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

【推荐3】电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________________________；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口__________（填写“A”或“B”）导出。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H₂SO₄ 溶液。

①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________；
②当电池中有2 mol e^－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。