【推荐2】I.下图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；该仪器中盛放的试剂为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)C中反应物之间按物质的量之比1：1反应，其化学方程式为_______。
(5)D中观察到的现象是_______。
II.工业上可由乙烯和必要的无机试剂经两步反应制备乙炔。
(1)第二步反应的条件为_______。
(2)上述两步反应中包含的化学反应类型分别是：_______、_______

【推荐3】聚乙烯醇()是重要的化工原料，常用于制造聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道、粘合剂等。其制备的工业流程如图所示：

已知：①电石气中通常含有H₂S、PH₃等杂质②电石气通入次氯酸钠溶液后反应后，溶液仍澄清③乙炔较易与羧酸反应生成酯
回答下列问题：
(1)制取电石气时用饱和食盐水代替水的目的是____，电石气通入NaClO溶液发生的主要反应的离子方程式为____(写一个即可)。
(2)分离过程中采取的主要操作名称为____。
(3)碱解时发生反应的化学方程式为____，流程图中可循环利用的物质为____。
(4)电石常用CaO与碳素材料在1800~2200℃的高温下制备，甲烷在高温下(1300~1500℃和氧不足的条件下燃烧时所放出的热量可使甲烷发生反应生成乙炔。与电石制乙炔相比，该方法的优点是___(写一条即可)，若标准状况下22.4m³甲烷可得到聚乙烯醇产品13.2kg，则甲烷的转化率为___。