A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
| A．A B C D E | B．E C D B A | C．E C D B A | D．C D A B E |
更新时间：2017-06-16 20:23:12
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 |
| B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 |
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态 |
| D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 |
| B．所有的非金属元素都分布在p区 |
| C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 |
| D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 |
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【推荐1】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
元素R的原子半径为1.02×10-10 m，下列有关叙述正确的是
元素标号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 (10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
| 最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
| A．以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧ |
| B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 |
| C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族 |
D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式 |
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【推荐2】已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A2在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| A．C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物 |
| B．D的离子半径比C的离子半径大 |
| C．A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物 |
| D．工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现 |
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【推荐1】下列“类比”结果正确的是
| A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3 |
| C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定 |
D． 和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′ |
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【推荐2】某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z原子半径逐渐增大 |
| B．分子中Y原子为sp3杂化 |
| C．1mol该分子中含孤电子对数22NA |
| D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱 |
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【推荐1】下列实验事实不能作为实验判断依据的是( )
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 |
| B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 |
| C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 |
| D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
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【推荐2】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
| A．原子半径：X>Y>W |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y |
| C．Z、W组成的化合物能与强碱反应 |
| D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1 |
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