下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
元素R的原子半径为1.02×10-10 m，下列有关叙述正确的是
元素标号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 (10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
| 最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
| A．以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧ |
| B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 |
| C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族 |
D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式 |
更新时间：2017-05-15 17:24:18
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【推荐1】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
下列叙述不正确的是
| 元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
| W | M层上的电子数为4 |
| X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
| Z | 元素最高正价是+ 7价 |
| A．原子半径：W>X>Y |
| B．化合物WY2不溶于水 |
| C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z |
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【推荐2】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A．原子半径：丁>戊>乙 |
| B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 |
| C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 |
| D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
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【推荐1】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
| A．简单离子半径：W > X |
| B．含氧酸的酸性：W > Z |
| C．气态氢化物的稳定性：W < Y |
| D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确 的是
| Y | Z | M | ||
| W |
| A．原子半径：W>Y>Z>M>X |
| B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料 |
| C．氢化物的沸点：Z小于M |
| D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 |
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【推荐1】某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，
的分子构型为直线形，分析下列说法正确的是
的分子构型为直线形，分析下列说法正确的是| A．原子半径：W<X<Y<Z | B．电负性：X<W<Y<Z |
| C．W与X形成的化合物中不可能含有非极性键 | D．X与Y原子价层未成对电子数相同 |
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【推荐2】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
| A．Y、Z、W原子半径依次增大 |
| B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 |
| D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 |
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