某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
Al2O3__________________________ Fe2O3____________________________
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B
溶液E
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②
(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:
(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3
更新时间:2017-05-02 22:45:10
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写出反应⑤的化学反应方程式______ ,上述流程中可以循环利用的物质为____ (填化学式)。
写出反应⑤的化学反应方程式
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【推荐2】从物质分类的角度可以推测物质的性质.
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于_________ 氧化物,MgO和Fe2O3属于_______ 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”).
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是__________ .
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是____________ .
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是__________ ,__________ .
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于
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Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是
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【推荐3】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是__ 。
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示,下同):__ >__ 。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:__ >__ 。
(3)一种制备单质f的工艺流程如图:(矿石主要成分为f的氧化物、SiO2和Fe2O3)
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
①“碱溶”时生成f元素进入水溶液的离子方程式为__ 。
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有__ 。
③“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质,需要对沉淀进行洗涤,请你叙述如何洗涤?__ 。
④灼烧的反应方程式为:__ 。
根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示,下同):
(3)一种制备单质f的工艺流程如图:(矿石主要成分为f的氧化物、SiO2和Fe2O3)
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
①“碱溶”时生成f元素进入水溶液的离子方程式为
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有
③“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质,需要对沉淀进行洗涤,请你叙述如何洗涤?
④灼烧的反应方程式为:
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