【推荐1】海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。
（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

【推荐2】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
   
其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

【推荐3】完成下列各题。

(1)如图所示的原电池装置中，负极材料是填___________(“Zn”或“Cu”)，负极上发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)从生姜中提取的姜黄是食用天然色素其分子式为C₂₁H₂₀O₆，它属于___________(填“无机物”或“有机物”)。

【推荐1】据图回答下列问题：

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______，负极的电极反应式为_______。
（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______________（填“”或“”），总反应的化学方程式为_______.

【推荐2】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。   

①铜片溶解48g     ②铜片增重48g     ③石墨上析出28g Fe   ④石墨质量不变

【推荐3】化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

【推荐1】COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(CH₃OCH₃)，二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

【推荐2】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag⁺＝2Ag+Cu²⁺”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。
（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨
（3）c溶液是_____________A、CuSO₄溶液B、AgNO₃溶液C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。

【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O
① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。
③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO₂”)
（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H₂ + O₂=2H₂O。

① 则负极通入的是_______，(填“H₂”或“O₂”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。
②如把导电介质改为稀H₂SO₄，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。