【推荐1】填空。
(1)写出下列化合物的电子式：①_______；②_______；③_______；④_______；
有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题：
(2)只含极性键的是_______(填序号，下同)；
(3)只含非极性键的是_______；
(4)含有极性键和非极性键的是_______；
(5)含有极性键的离子化合物是_______；
(6)含有非极性键的离子化合物是_______。

【推荐2】过一硫酸(H₂SO₅) 和过二硫酸(H₂S₂O₈) 都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。

（1）过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_________。
（2）过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。(填性质)
（3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K₂S₂O₈) 受热会放出SO₃和O₂，该反应的化学方程式是_________，该反应中每转移4N_A个电子，生成的O₂在标准状况下的体积是_________。
（4）实验室常用氯磺酸(ClSO₃H) 和H₂O₂混合制H₂S₂O₈:H₂O₂ + 2 ClSO₃H = H₂S₂O₈+2HCl，要制得高纯度的H₂S₂O₈关键在于反应体系要处于___________环境。

【推荐1】下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HCl        B. CO₂       C. H₂O     D. CaO     E. NaOH     F.   MgCl₂ G. H₂
(1)上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。
(2)上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。

【推荐2】已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则
(1)NaH与水反应的化学方程式为_______________，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H₂转移电子_____mol；
(2)NaH中的两种离子，离子半径小的是______ (填离子符号)；
(3)如何通过实验证明NaH属于离子化合物？__________________。

【推荐3】现有①BaCl₂、②金刚石、③KOH、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是___。
(2)属于离子化合物的是____，只有离子键的物质是___。

【推荐2】(1)在这5种物质中： ①Ne ②H₂O ③NH₃     ④KOH ⑤Na₂O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)
(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；
②负极反应式： _______________________________________ ；
③总反应方程式：______________________________________；
④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

【推荐3】按要求完成下列各小题
（1）写出钙的核外电子排布式_________________________________________
（2）画出氟的价电子轨道表示式_______________________________________
（3）写出含有一个手性碳原子的分子__________________________________
（4）写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）_______________

【推荐1】人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径，，，；碳酸盐分解温度，，，。分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。
(2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。
②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】(1)现有下列物质：①Cl₂、②Na₂O₂、③NaOH、④HCl、⑤H₂O₂、⑥MgF₂、⑦NH₄Cl
A．只由离子键构成的物质是________；       B．只由共价键构成的物质是________；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；
E．属于离子化合物的物质是________；       F．属于共价化合物的物质是________．
(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是________；       B．固态为分子晶体的是______
C．含有共价键的离子晶体的是_______；       D．熔融时需破坏化学键的是______