【推荐2】回答下列问题：
(1)双阴极微生物燃料电池处理NH-N废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。

①Y离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②III室中除了O₂→H₂O，主要发生的反应还有_______(用离子方程式表示)。
③生成3.5gN₂，理论上需要消耗_______gO₂。
(2)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：_______。
②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。

【推荐3】某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式_______。
②写出甲中总反应的离子方程式_______。
(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。
(3)苯酚的分子式为。
①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a极的电极反应式为_______。
③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

【推荐1】已知装置E是在石墨电极上镀银，回答下列问题：

(1)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中电极上发生的电极反应为_______；盐桥中K⁺移向装置_______(填“B”或“C”)。
(3)当装置D共收集到标况下5.6 L气体时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。
(4)装置E中X为_______ ，极板M的材料为_______。

【推荐3】海水中锂的提取
随着锂电池的广泛应用，锂已成为重要的战略资源，被称为白色石油。据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为0.1-0.2ppm，从海水提取锂首先需要对低浓度的Li⁺进行选择性富集。Li⁺能够嵌入某些氧化物并在一定条件下脱出，据此可以进行Li⁺的富集。
(1)以Li₂CO₃和MnO₂为原料，充分混合后在720°C下煅烧3h，冷至室温后即可得到复合氧化物LiMn₂O₄(LMO)。用1molL^-1的HCl在60°C处理LMO，将其中所有Li⁺置换后得到HMO，HMO可以和Li⁺反应再生成LMO，然后LMO与酸作用脱出Li⁺从而实现Li⁺富集。如此，可以循环处理。
①写出合成LiMn₂O₄的方程式_____。
②用酸处理LMO时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中Mn的平均氧化态有所升高，写出副反应对应的化学方程式。这一副反应对再生后的HMO的锂富集性能有何影响_____？
(2)利用电化学富集锂也是有效的方法之一、某电化学系统如图所示，其包含两个电池单元，中间区域置有具有一维孔道结构的λ-MnO₂，该孔道可以容纳合适的阳离子进出。MnO₂电极通过阳离子交换膜与两个电化学池中的对电极隔开，腔室1和2中的电解质分别为0.5M的Na₂SO_4.和0.1M的LiOH．该电化学系统的工作步骤如下：
   
i．向MnO₂所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li⁺进入MnO₂结构而形成Li_xMn₂O₄；
ii．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使Li_xMn₂O₄中的Li⁺脱出进入腔室2。
①为衡量MnO₂对Li⁺的富集效果，将0.50M的LiC1溶液通入MnO₂(4.8mg)所在腔室，启动电源1，使电流恒定在5.0mA，累计工作325s后发现MnO₂的电极电势快速下降，计算所得Li_xMn₂O₄中的x_____。
②写出上述过程中发生腔室2中阴极和阳极上的电极反应_____。