【推荐1】pH=1的某溶液X中还含有、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+

C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

【推荐2】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．常温下的溶液中：

B．含有的溶液中：

C．常温下由水电离产生的的溶液中：

D．常温下的溶液中：

【推荐3】实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．448mL

B．896mL

C．1120mL

D．2240mL

【推荐1】实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰

B．步骤ⅲ证明白色物质是

C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应

【推荐2】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新	构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B	足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体	气体成分一定只有
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀	铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】32.5克的锌与50mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1mol

B．V=11.2

C．生成的气体中的物质的量为0.4mol

D．生成的气体中与的物质的量之比为1：4

【推荐2】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断错误的是(　　)

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-

B．在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32-、HCO3-

C．在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中，缓通入CO2：KOH、K2CO3

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

【推荐1】某同学做如下实验，下列说法正确的是

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

【推荐2】将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少

B．图2丙池中石墨c电极附近减小

C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同

D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计