【推荐1】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:
（1）化合物M的电子式为_________
（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。
（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________
（4）A、D形成的化合物DA₃与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。
（5）工业上，将CEO₃与Na₂SO₃溶液混合，再加入转H₂SO₄制备净水剂EO₂,则该反应的离子方程式为__________
（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素原子核外有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。
（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
   
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。
（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

【推荐3】离子化合物A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：
(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________
(2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。
(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；
（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________
（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。
（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）
请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】（Ⅰ）在下列化合物中：H₂O   、Na₂O 、I₂ 、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，
（3）只含有非极性共价键的是______________________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。