【推荐3】元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：
(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是

A．6，7

B．7，7

C．7，18

D．7，14

(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。

A．1个

B．2个

C．3个

D．5个

(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐2】N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题：
(1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______。中子数为______；N位于元素周期表第______周期第ⅤA族。
(2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的______（填“大”或“小”）。
(3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。
(4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为______。而Na与水的反应比Mg与水的反应更______（填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的______（填“强”或“弱”）。
(5)工业上合成的原料为和。的结构式为______；属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

【推荐3】无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在科技发展中发挥着重要的作用。完成下列填空：
I.新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子，计算铁元素的近似相对原子质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%是指_______，58是指_______。
(2)已知铁位于周期表第四周期，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。
II.硅元素是无机非金属材料的主角。
(3)硅在周期表中的位置是_______，SiH₄的空间构型为_______。
III.Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料，摩尔质量为140 g/mol，硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
(4)Nierite的化学式为_______，T的电子式为_______。
(5)碳化硅(SiC)单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料， 下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是_______(选填编号)
a.SiO+ 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 2HCO
b.
c.SiH₄Si+2H₂↑；CH₄C+2H₂↑
d.Si+O₂SiO₂；C+O₂CO₂